题目
题型:同步题难度:来源:
[ ]
B.2:1
C.1:2
D.2:3
答案
核心考点
试题【ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H】;主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
KClO3+HCl(浓)KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述反应的化学方程式:____KClO3+___HCl(浓)______KCl+______Cl2↑+______H2O。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为_________mol。
(4)若反应中HCl的利用率只有50%,最终氧化产物比还原产物多7.1 g时,浓盐酸的物质的量浓度为
___________。
(1)该反应中的还原剂是_____________________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是____________________ →_____________________。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目____________________________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为_____________。
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂______(填“得到”或“失去”) _______mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:口_________+口________→
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