题目
题型:同步题难度:来源:
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是____________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为________。
(3)根据上述反应可推知__________
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4
B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.还原性:AsH3>X
D.还原性:X>AsH3
答案
(2)Br2
(3)AC
核心考点
试题【某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还】;主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价
C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成
Pb3O4+2C
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B.上述反应说明碳具有较强的氧化性
C.PbO2对应的水化物的酸性比碳酸略强
D.PbO2具有强氧化性,C具有强还原性
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B. 该反应的氧化剂是
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C. 生成4mol
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D. 有
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NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意,可判断出X是_________(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式:_________________________;
(3)发生氧化反应的物质是________,反应中4mol的氧化剂能_______(填“失去”或“得到”)_____
mol电子。
(4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为____________。
①NO3- +_______+_______→_______+_______+________
②该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________。
(2)若4Al(s)+3O2(g) =2Al2O3(s) △H= a kJ/mol
Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H= b kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= c kJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式:_______________________。
(3)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的盐酸滴定,可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图:则反应过程中产生氢气的总体积为______L(标准状况)。
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