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题目
题型:0116 期中题难度:来源:
工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:
①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是 [     ]
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B.①中析出16gS时转移lmol电子
C.②中MnSO4发生氧化反应
D.硫酸在该生产中可循环利用
答案

试题分析:

选项A,①中MnO2是氧化剂,而H2SO4不是,因化合价没有变化;

选项B,①中转移2mol电子析出32gS,  析出16gS时转移lmol电子;

选项C,②中MnSO4发生氧化反应,Mn元素化合价升高;

选项D,硫酸在该生产中可循环利用,①中消耗硫酸,②中生成硫酸。

故选:A

核心考点
试题【工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
营养学专家告诫大家:吃饭时不要同时大量食用海鲜(如虾、蟹、牡蛎等,其体内含有无毒的+5价的砷(As)元素)和某些蔬菜水果(如西红柿、土豆等,其体内富含维生素C),否则它们之间容易反应,生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程,下列叙述中,不正确的是[     ]
A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B.维生素C具有还原性
C.维生素C在反应中作还原剂
D.含砷物质发生了还原反应
题型:0118 期中题难度:| 查看答案
工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:
①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是[     ]
A.①中MnO2是氧化剂,S是还原产物
B.①中析出16gS时转移lmol电子
C.②中MnSO4发生氧化反应
D.硫酸在该生产中可循环利用
题型:0112 月考题难度:| 查看答案
研究表明:多种海产品体内含有+5价的砷(As)元素,对人体无毒,而砒霜的成分是As2O3,有剧毒;青菜中含有维生素C。专家忠告:不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒。下面有关解释不正确的是[     ]
A.As2O3中As元素为+3价
B.致人中毒过程中砷发生氧化反应
C.维生素C能将+5价砷还原成As2O3
D.维生素C具有还原性
题型:安徽省期末题难度:| 查看答案
仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应:Fe-2e-= Fe2+还原反应:2H++2e-= H2↑则下列正确的是 [     ]
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应:Fe-2e-= Fe2+ 还原反应:2Fe3++2e-=2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O 氧化反应:2Cl--2e-=Cl2↑ 还原反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl- 氧化反应:H2S-2e-= S↓+2H+ 还原反应:Cl2↑+2e-=2Cl-
A.③
B.②③
C.①②
D.①②③
题型:期末题难度:| 查看答案
下列反应中,铁元素发生氧化反应的是[     ]
A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑
B.Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2
C.FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O
D.Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2
题型:同步题难度:| 查看答案
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