工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0116 期中题难度：来源：

工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：
①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄==MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

MnO₂+Zn+2H₂SO₄下列说法不正确的是 [ ]
A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂
B．①中析出16gS时转移lmol电子
C．②中MnSO₄发生氧化反应
D．硫酸在该生产中可循环利用

答案

试题分析：

选项A，①中MnO₂是氧化剂，而H₂SO₄不是，因化合价没有变化；

选项B，①中转移2mol电子析出32gS, 析出16gS时转移lmol电子;

选项C，②中MnSO₄发生氧化反应,Mn元素化合价升高；

选项D，硫酸在该生产中可循环利用，①中消耗硫酸，②中生成硫酸。

故选：A

核心考点

试题【工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As₂O₃。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是[ ]
A．维生素C能将+5价砷氧化成As₂O₃B．维生素C具有还原性
C．维生素C在反应中作还原剂
D．含砷物质发生了还原反应

题型：0118 期中题难度：| 查看答案

工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：
①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄==MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O ②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法不正确的是[ ]
A．①中MnO₂是氧化剂，S是还原产物
B．①中析出16gS时转移lmol电子
C．②中MnSO₄发生氧化反应
D．硫酸在该生产中可循环利用

题型：0112 月考题难度：| 查看答案

研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As₂O₃，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是[ ]
A．As₂O₃中As元素为+3价
B．致人中毒过程中砷发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As₂O₃D．维生素C具有还原性

题型：安徽省期末题难度：| 查看答案

仿照电极方程式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑可分成氧化反应：Fe-2e^-= Fe²⁺还原反应：2H⁺+2e^-= H₂↑则下列正确的是 [ ]
①Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺可分成氧化反应：Fe-2e^-= Fe²⁺ 还原反应：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺
②MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O 氧化反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ 还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
③Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-氧化反应：H₂S-2e^-= S↓+2H⁺ 还原反应：Cl₂↑+2e^-=2Cl^-
A．③
B．②③
C．①②
D．①②③

题型：期末题难度：| 查看答案

下列反应中，铁元素发生氧化反应的是[ ]
A．FeS +2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
B．Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂↑
C．FeO + 2HCl =FeCl₂+ H₂O
D．Fe₂O₃ +3CO = 2Fe +3CO₂

题型：同步题难度：| 查看答案

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