题目
题型：0103 月考题难度：来源：
B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol 电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
答案
解析：
选项A．根据方程式由原子守恒可知Fe(NO3)x中的x为3，故错；
选项B．NO为还原产物，由化合价升降可知反应中每生成0.2molNO，有0.6mol 电子转移，故正确；
选项C．稀HNO3在反应中既作氧化剂又作酸的作用，故错；
选项D．磁性氧化铁中的铁元素有两种价态即+2和+3价，故反应中应部分被氧化，故错。
故选：B
核心考点
试题【将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O 。下列判断合理的是[ ]A．Fe(NO】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B．CN-可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被F-还原
D．HCN的电子式为
B．相同质量的KMnO4分解，此反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气
C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物
D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2
(Cu2S + O2→ Cu2O + SO2)，②将煅烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经煅烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到铜和一种有刺激性气味的气体。下列对反应①和②的推断不正确的是
B．反应①的氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1
C．等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应，转移的电子数相等
D．反应②中，硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂
B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
C．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl
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