题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可设都生成2 mol气体，则消耗的铜分别为2 mol、3 mol。故质量比2∶3。
核心考点
试题【有两份铜屑，将它们分别与足量的浓H2SO4和稀HNO3完全反应。若放出的气体在常温常压下体积相同，则这两份铜屑的质量比是________。】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．3∶1 | B．3∶2 | C．1∶2 | D．2∶1 |
| A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶3 | B．HBrO3和HF是还原产物 |
| C．生成1 mol O2，共转移了6 mol电子 | D．BrF3既是氧化剂又是还原剂 |
| A．Fe2++Cl2====Fe3++2Cl- |
| B．Fe3++Fe====2Fe2+ |
| C．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O |
| D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O |
| A．-2a | B．+a | C．+ | D．+ |
为（ ）A． mol | B．2a mol | C．0.1a mol | D．（a+0.1） mol |
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