高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反应中( ) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：
Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-一FeO₄^2-+Cl^- +H₂O(未配平)，在上述反应中( )

A．FeO₄^2-是还原产物	B．ClO^-是还原剂
C．1molFe(OH)₃得到3mol电子	D．配平后OH^-的化学计量数为4

答案

解析

略

核心考点

试题【高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反应中( )】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

(14分)阅读下面两条科普信息，回答问题：
①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，
而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离
子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于
人体吸收。
②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；
该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物甲醛：（用CH₂O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径
(1)能在人体进行Fe²⁺和Fe³⁺的转化，这说明亚铁离子具有          性，铁离子具有           性；
(2)服用维生素C，可以使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，这句话指出维生素C是
       剂，具有         性；
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为                        ；离子方程式为：                                      。
(4)第②条信息中的CO₂做        剂，写出②中的离子方程式
                                               。

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2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂ +H₂O CO₂ +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是（）

A．题述反应条件下还原性：CO> Pd

B．题述反应中PdCl₂被氧化

C．生成22.4 L CO₂时，转移的电子为2 mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

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FeCl₂溶液中混有FeI₂杂质，根据已知反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③F₂+2KI（固）=2KF+I₂中的有关事实，要除去其中的FeI₂，应选用的试剂是

A．F₂

B．过量Cl₂

C．FeCl₃

D．FeCl₂

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铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排汇，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，六价格的毒性最大，几乎是三倍铬毒性的100倍。下列叙述错误的是

A．K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，所以该反应常用于检查酒后驾驶

B．污水中的铬一般为三价铬，但在溶解氧的作用下可被氧化为六价铬

C．发生铬中毒时，可用维生素C缓解性，说明维生素C具有还原性

D．配平Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺→Cr³⁺+I₂+H₂O后，Cr³⁺的化学计量数是4

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下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是

A．F₂和Br₂的沸点	B．H^—和H⁺的离子半径
C．同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl₂和SO₂的体积
D．在NH₃+NO → N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

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