题目
题型:不详难度:来源:
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 |
B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
C.每1 mol NO3-发生氧化反应,转移8 mol 电子 |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+ |
答案
解析
A:由化合价升降知,还原剂为Fe2+,氧化剂为NO3-,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8,正确
B:Fe(NO3)2溶液如果加酸,则引入H+,Fe2+将被氧化,正确
C: NO3-中的氮元素化合价降低,发生还原反应,不正确
D:负极失电子,正确
答案为C
核心考点
试题【有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程,下列叙述不正确的是( )A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8B.该过程说明Fe】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)该反应的化学方程式是 。
(3)此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 |
B.上述反应中每生成2mol AlN,N2得到3mol电子 |
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3 |
D.C被还原生成CO |
A.SO2既是氧化产物又是还原产物 |
B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 |
C.O2只做氧化剂 |
D.若有1mol O2参加反应,则反应中有4mol电子转移 |
NO3—+4H++3e—→NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:________________________________。
(2)反应中硝酸体现的性质有_________、__________。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是________________mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是: _______________________________________________________________________。
①Cu与HNO3溶液;②NaOH与AlCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Na与O2反应
A.①③ | B.①②③ | C.②③④ | D.①④ |
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