题目
题型:不详难度:来源:
A.1:2 | B.2:1 | C.1:1 | D.3:2 |
答案
解析
正确答案:A
一个硫原子由0价升高为+4价(K2SO3),被氧化,二个硫原子由0价降低为-2价(K2S)
核心考点
试题【在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子个数比是( )A.1:2B.2:1 C.1:1D.3:2】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4 | B.5 | C.6 | D.7 |
A.还原性:Cr3+>Fe2+>SO2 | B.氧化性:Cr2O72->Fe3+>SO2 |
C.Cr2O72-不能将SO2氧化 | D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 |
(1)Cu + 4HNO3(浓) ="== " Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
②氧化剂____________氧化产物_____________
③离子方程式:____________________________________________
(2)2H2S + SO2 ="== " 3S↓ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若氧化产物比还原产物多1.6g,则反应中电子转移的个数为________________
A.0.05mol/L | B.0.1mol/L | C.0.2mol/L | D.0.3mol/L |
A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O |
B.(CN)2+2KI 2KCN+I2 |
C.Cl2+2NaOCN (OCN)2+2NaCl |
D.2AgCN 2Ag+(CN)2 |
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