题目
题型:不详难度:来源:
__ C2O42-+__MnO4-+__H+=
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(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
(附相对原子质量:H--1 C--12 S--28 O--16 K--39 )
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全,此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。
答案
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(2)①
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解析
5C2O42-~2MnO4-
n 0.10mol/L*16mL 所以n= 0.004,即该溶液中还原剂的物质的量为0.004 mol。原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为21%。
核心考点
试题【(13分)(1)配平氧化还原反应方程式:平衡时__ C2O42-+__MnO4-+__H+= __CO2+__Mn2++__H2O(2)称取6.0 g含H2C】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | C12 | FeBr2 | | | Cl- |
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
③ | KClO3 | 浓盐酸 | | Cl2 | C12 |
④ | KMnO4 | 浓盐酸 | | Cl2 | Mn2+ |
B、氧化性强弱比较:KMnO4>C12>Fe3+>Fe2+
C、还原性强弱比较:H2O2>Mn2+>Cl-
D、③反应中的浓盐酸即起还原剂作用又起酸的作用
A.+3 | B.+4 | C.+6 | D.+7 |
(1)有多少摩尔硝酸被还原?
(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升?
A.+2 | B.+3 | C.+4 | D.+6 |
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