题目

题型：不详难度：来源：

(6分）将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算
（1）被还原的HNO₃的物质的量         mol
（2）若反应后体积不变，溶液的物质的量浓度为           
（3）NO的体积为            

答案

（1）0.5 ； （2）2mol•L‾¹； （3）5.6L

解析

硝酸属于氧化性酸可将铜氧化成硝酸铜，而自身被还原成NO或NO₂。根据N原子守恒可知被还原的HNO₃的物质的量就是还原产物NO和NO₂的物质的量之和，即为
；由铜原子守恒可知氧化产物硝酸铜的物质的量为
，因此溶液的物质的量浓度为；若设NO和NO₂的物质的量分别为X和Y，则由得失电子守恒可知①0.5mol×2＝3X＋Y，又因为②X＋Y＝0.5mol，由①②可计算出X和Y分别为0.25mol和0.25mol，所以在标准状况下NO的体积为0.25mol×22.4L•mol^－1＝5.6L。