题目
题型:不详难度:来源:
①湿法制备的主要反应方程式为:Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
②干法制备的主要反应方程式为: FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
(均未配平)
下列有关说法不正确的是
A.高铁酸钠中铁显+6价 |
B.湿法制备的反应方程式中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 |
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 |
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 |
答案
解析
核心考点
试题【高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过氧化钡的化学式为Ba2O2 |
B.O22-的电子式为: ![]() |
C.反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应 |
D.过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性 |
A.SO3溶于水 | B.NH3溶于水 | C.CO2溶于水 | D.NO2溶于水 |
A.2HNO3(浓)+Ag ="===" AgNO3+H2O+NO2↑ |
B.2H2SO4 (浓)十C![]() |
C.H2SO4(稀)+CuO====CuSO4+H2O |
D.2HNO3(稀)+CaCO3="===Ca" (NO3) 2+CO2↑+H2O |
A.用S制备H2SO4 |
B.炼铁时用CaO除去原料中的SiO2 |
C.将海水中的MgSO4转变为金属Mg |
D.用NO2生产HNO3 |
A.3:1 | B.1:3 | C.1:2 | D.2:1 |
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