题目
题型:不详难度:来源:
A.海水中溴元素主要以形式Br-存在 | B.上述反应属于离子反应 |
C.溴单质比氯单质活泼 | D.上述反应属于氧化还原反应 |
答案
解析
核心考点
试题【工业上从海水中提取溴的主要反应是:C12+2Br- = 2Cl- + Br2。下列说法错误的是A.海水中溴元素主要以形式Br-存在B.上述反应属于离子反应C.溴】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:4 | B.1:9 | C.1:8 | D.1:2 |
C2H8N2 + 2N2O4 ="=" 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O
有关该反应的说法正确的是
A.该反应是分解反应 | B.反应中碳元素的化合价降低 |
C.氧化剂是N2O4 | D.该反应不是氧化还原反应 |
A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C.2 H2O2="2" H2O+O2↑
D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E.H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4
F. H2O2 + Fe2+ + H+ ="=" Fe3+ + H2O
(1)上述反应不属于氧化还原反应的是(填代号)_____________。
(2)H2O2仅体现还原性的反应是(填代号) 。
(3)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。
(4)H2O2体现酸性的反应是(填代号) 。
(5)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是: 。
(6)通过以上反应分析, H2O2常称为绿色氧化剂,原因是_______________________。
(7)请配平化学反应F,并画出电子转移情况。
H2O2 + Fe2+ + H+ ="=" Fe3+ + H2O
(8)由于H2O2有较强氧化性,能使某些有色试剂褪色,具有漂白作用,另外它还有弱酸性,某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因,该学生提出了两种假设,然后又设计了一个简单的实验方案,以验证这两种假设。请回答:
(A)该学生提出的两种假设是:
假设①___________________________________________;
假设② _________________________________ 。
(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②):
简单实验方案 | 预测的实验现象 | 结论 |
| | 假设____成立 |
| 假设____成立 |
A.0.9 mol | B.0.45 mol | C.0.3 mol | D.0.1 mol |
A.5:8 | B.3:5 | C.5:4 | D.5:3 |
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