题目
题型：不详难度：来源：
| A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
| B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
| C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存 |
| D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述中正确的是( )A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D．同种物质中的】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________ mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。
(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_____________________________________(并标出电子转移的数目和方向)。
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
A．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2 |
| B．H2S + CuSO4 =" CuS↓+" H2SO4酸性由强到弱：H2S>H2SO4 |
| C．2KClO3+I2=2KIO3+Cl2非金属性由强到弱：I>Cl |
| D．NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3电离由易到难：Al(OH)3>HCO3- |
已知：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶液中含溶质160 g。
试回答下列问题：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 。
（2）在吸收塔中，ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
（3）NaClO2较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是
（填字母）
| A．NaCl、Cl2 | B．NaCl、NaClO | C．NaClO3、NaClO4 | D．NaCl、NaClO3 |
| A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2 |
| B．SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性 |
| C．浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化 |
| D．当7.8g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移 |
Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)
2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是| A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。 |
| B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物 |
| C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂 |
| D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA |
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