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题目
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水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH="=" Y+ S4O62- + 2H2O,下列说法中不正确的是   
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol
D.S2O32-是还原剂

答案
C
解析
根据氢原子守恒可知,a=4,A正确;在反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价,2molS2O32失去2mol电子,作还原剂;1mol氧气得到4mol电子,所以根据电子的得失守恒和原子守恒可知,Fe2的氧化产物是Fe(OH)3,氢氧化铁能形成胶体,因此选项C是错误的,答案选C。
核心考点
试题【水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH-="=" Y+ S4O62- + 2H2O】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
据悉,2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为: 5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6
B.产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)形成气溶胶
C.上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为15mol
D.因红磷和白磷互为同素异形体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

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已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色,据此判断下列说法合理的是
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化B.该反应表明硫酸具有酸性
C.刺激性气味的气体是氨气D.该反应中硫酸作氧化剂

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(14分)(1)一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,利于铁的吸收,该过程中维生素C做      剂,Fe3+      剂,维生素C的还原性______于 Fe2+(填“强”“弱”)
(2)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出。
____FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2(SO43 +    NxOy +    H2O
①配平该化学方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为               ,氮氧化物的化学式为__________
(3)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中, Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为:________________________。羟胺的氧化产物是                      
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(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                  
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                  
(3)配平氧化还原反应方程式:
__ C2O42+__MnO4+__H=__CO2+__Mn2+__H2O
(4)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L1NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为___mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____。
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在常温下,发生下列几种反应:① 16H+ + 10Z + 2XO4= 2X2+ + 5Z2 +8H2O
② 2A2+ + B2   =  2A3+ + 2B    ③ 2B— + Z2  =   B2 + 2Z
根据上述反应,判断下列结论中错误的是:
A 溶液中可发生:Z2 + 2A2+  =  2A3+ + 2Z     B  Z2在①、③反应中为还原剂
C 氧化性强弱的顺序为:XO4>Z2>B2>A3+      D  X2+是XO4的还原产物
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