题目
题型:不详难度:来源:
A.铈的冶炼步骤为:用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集;电解熔融CeO2 |
B.CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:CeO2+4HI=CeI4+2 H2O |
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ |
D.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜:Ce+2Cu2+="2Cu+" Ce4+ |
答案
解析
核心考点
试题【著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应的方程式为NH3+F2→NF3+NH4F,配平方程式并标明电子转移的方向和数目。
(2)27.0 mL NF3和水充分反应,生成 18.0 mL NO(同温、同压下),写出反应的化学方程式:___________________________________。
(3)NF3是一种无色无味的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是 。
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式____ ____。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O ; 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____ __。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定,测定的原理如下:反应①发生后产生的I2,I2的量在反应②中被滴定,淀粉为指示剂,以Na2S2O3溶液为标准溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.2500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为_ __。
A.上述反应中氧化产物只有N2 |
B.经测定,NaCN的水溶液呈碱性,说明CN—能促进水的电离 |
C.若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol |
D.现取1 L含CN-1.04mg/L的废水,至少需用4.0×10-5mol Cl2处理后才符合排放标准 |
A.与水反应时,水作氧化剂 | B.NH5中N元素的化合价为+5价 |
C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键 | D.与乙醇反应时,NH5被还原 |
(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
Ⅰ. MnO4-+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
Ⅱ. MnO4-+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
请回答下列问题:
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是 。
A.被氧化的元素是Cu和S |
B.MnO4-是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂 |
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 |
D.生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol |
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向: MnO4-+ CuS
(2)在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应:
氧化反应: H2O2 - 2e-==2H++O2↑
还原反应: MnO4-+5e-+ 8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式: 。
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为 。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是 。
②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后,H2O2仍能发生反应放出气体。其可能的原因是: 。
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