题目
题型:不详难度:来源:
完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方式 。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
答案
(2) H2SO4(浓)> SeO2> SO2。
(3)
(4) 92.5%
解析
(1)根据已知反应物和生成物并根据电子得失守恒和质量守恒定律可知,反应的化学方程式是Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑。
(2)在氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的,所以根据反应的化学方程式可知,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> SO2。
(3)在反应①中Se元素的化合价从+4价降低到0价,而碘元素的化合价从-1价升高到0价,所以根据电子的得失守恒,配平后的方程式是。
(4)根据反应①②及电子的得失守恒可知,SeO2~4Na2S2O3,所以参加反应的SeO2的物质的量是0.2000 mol·L-1×0.025L/4=0.00125mol,因此所测定的样品中SeO2的质量分数为。
核心考点
试题【(8分)二氧化硒(Se)是一种氧剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含Fe2+,不含Fe3+ | B.含Fe3+,不含Br- |
C.含Fe3+ 和Br- | D.含Fe2+ 和Fe3+ |
③2F2+2H2O===4HF+O2、④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、
⑤Na2O+2HCl===2NaCl+H2O、⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有______________________ (填序号,下同).
H2O被氧化的是______,H2O被还原的是______.属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是__________________.
(2) 用双线桥分析反应②:______________________________________________.
(3) 用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目_________________________.
(4)写出反应④的离子方程式:______________________________________________.
(1)该反应中,还原产物是________,每生成1 mol K2SO3时,转移电子为________ mol.
(2)该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
Ⅱ. 为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:
KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O
(1)该反应中,氧化剂是________。
(2)当有3 mol I2生成时,有________ mol还原剂被氧化。
(3)当有1 mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为________ mol。
(2)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:
①在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是_______,需用氧化剂的是 。 (填编号)。
②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目(用双线桥表示),并回答有关问题
Na2Cr2O7+6KI+14HCl = 2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O
反应中的还原剂___________。
3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O.
(1)氧化剂是 ;氧化产物是 。
(2)在参加反应的硝酸中,起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。
(3)用双线桥标明电子转移的方向和数目 。
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