题目
题型:不详难度:来源:
(1)、若冶炼铜的反应为:8 CuFeS2+21O2
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CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(2)、上述冶炼过程中产生大量SO2,下列处理方案合理的是___________(填代号)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用浓硫酸吸收 d.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
(3)、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu,放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应,Cu2O和Cu2S的物质的量之比为_____;Cu2S和HNO3有如下反应:3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO
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(4)、过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I—氧化为I2:S2O82-+2I—
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答案
(4)S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
解析
试题分析:(1)CuFeS2中Fe、 Cu、S化合价为+2、+2、-2,化合价升高的元素是Fe和S、化合价降低的元素是Cu和O。
(2)二氧化硫污染空气,不能高空排放;二氧化硫和浓硫酸不反应,不能用浓硫酸吸收,可把二氧化硫催化氧化为三氧化硫,再用98.3%浓硫酸吸收制得硫酸,或者用Na2CO3溶液吸收SO2制Na2SO3。
(3)Cu2O和Cu2S反应方程式为2Cu2O+Cu2S
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(4)催化剂参加化学反应然后又生成它。Fe2+对上述反应催化过程可表示为S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+、2Fe3++2I-=2Fe2++I2。若表示Fe3+对上述反应的催化过程可表示为2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+。
点评:催化剂参加化学反应,后来又生成它。
核心考点
试题【(14分)黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。(1)、若冶炼铜的反应为:8 CuFeS2+21O28Cu+4Fe】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ,有下列判断:①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原;⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1,上述判断中正确的是
A.①②③ | B.③⑤ | C.②④ | D.④⑤ |
(1)还原剂是 (填化学式)。
(2)氧化剂与氧化产物的质量比为(填整数比) 。
(3)当生成28g N2时,被氧化的物质有 克。
(4)该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e- = 2Cl-(或3Cl2+6e- = 6Cl-),则发生氧化反应的过程可表示为 。
(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I-反应的产物是 、 ;
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为_______________________;
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,这是因为当浓度接近时,还原性H2S_______(填“>”、“<”、“=”)I-;与加入铜粉的方法相比,用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”、“低”、“相等”);
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg=Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。
a. 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b.该反应的氧化剂为CuI
c.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是:____(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质______。
(2)为了验证甲、乙同学的推断,现提供以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液 | B.氢氧化钠溶液 | C.四氯化碳 | D.硫氰化钾溶液 |
验证甲同学方案: 。
验证乙同学方案: 。
(3)根据所学知识判断,你认为_______的推断是正确的;则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________
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A.0--b :3HSO3- + IO3-= 3SO42- + I- + 3H+ |
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol |
C.b点时的还原产物可能是KI或NaI,b~c间的还原产物是I2 |
D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO3为1.8mol |
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