题目
题型:不详难度:来源:
⑵盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应,请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质:
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ______________________________
②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+2H2O ______________________________
③2HCl
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⑶找出⑵小题中属于氧化还原反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
答案
⑵①酸性、氧化性(1分) ②酸性(1分) ③既表现氧化性又表现还原性(1分)
⑶
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解析
试题分析:(1)Cl2、H+化合价能降低,所以具有氧化性。其中Cl2是强氧化性物质。
(2)①反应HCl中H化合价降低做氧化剂具有氧化性,同时生成盐ZnCl2体现了HCl的酸性。
②不属于氧化还原反应,HCl只体现酸性。
③HCl中的化合价既有升高又有降低,所以既表现氧化性又表现还原性。
点评:熟练掌握氧化还原反应的基本概念。
核心考点
试题【(12分)⑴铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中却生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是___________,】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2Al+Fe2O3![]() |
B.2Mg+CO2![]() |
C.N2+3H2![]() |
D.SiO2+CaO![]() |
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
B.Fe2O3在反应中显氧化性 |
C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移 |
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 |
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。
(I)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
(3)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
A.NaClO3是还原剂 |
B.氧化性:ClO2>NaClO3 |
C.化学反应方程式为:2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = 2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O |
D.1 mol NaClO3参加反应有2 mol e-转移 |
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