氢化铝钠（NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是A．NaA - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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氢化铝钠（NaAlH₄)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH₄Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑。下列说法正确的是

A．NaAlH₄中氢元素为+1价

B．每生成11. 2 L(标准状况下)H₂，转移2N_A个电子

C．在反应中有50%的氢被氧化

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

答案

解析

试题分析：A、Na为+1价、Al为+3价，故H为-1价，错误；B、H从-1到0价，转移电子数为0.5mol×2×N_A，错误；C、反应中总共有12个H，有6个H的化合价升高，故有50%被氧化，正确；D、氧化产物为H₂，还原产物为Al，故为3:2，错误。

核心考点

试题【氢化铝钠（NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是A．NaA】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：
MnO₄^-+ Fe²⁺+ H⁺= Mn²⁺+ Fe³⁺+ H₂O
下列有关说法正确的是( )

A．MnO₄^-和H⁺是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

B．H₂O既是氧化产物又是还原产物

C．每生成1mol水将转移1.2 mol的电子

D．Fe²⁺的还原性强于Mn²⁺

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某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe²⁺的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确的是( )

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水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为               。
Ⅱ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
（1）H₂O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质， W、V是化合物。
①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为                             ；
②V是水，化学方程式为                                            。
（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A + H₂O                                            ；
②B + H₂O                                            ；
（3）某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅与水的反应描述正确的是              （填选项）。
A．NH₅与水反应时，NH₅是氧化剂
B．NH₅与水反应时，NH₅既是氧化剂又是还原剂
C．NH₅与水反应时，NH₅是还原剂
D．NH₅与NH₃溶于水后溶液均呈碱性

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水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O

+O₂+xOH^— Fe₃O₄+S₄O

+2H₂O，
下列说法中，正确的是（）

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol ；

B．x="6"

C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol；

D．Fe²⁺和S₂O₃^2—-都是还原剂；

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据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO₃ + 6P＝3P₂O₅ + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 ( )

A．上述反应属于氧化还原反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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