题目
题型:不详难度:来源:
方法一:2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
方法二:2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
(1)方法一的离子方程式为 ;
(2)方法二中被氧化的物质是 ,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L;在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
(3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ;
答案
(2)H2O2, 2.24
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(3)4:1
解析
试题分析:(1)根据是否是能溶于水的电解质,改写可得离子方程式。
(2)方法二H2O2中O元素的化合价由-1价转化为0,所以H2O2为还原剂被氧化;ClO2与电子的对应关系为:ClO2~e‾,则V(ClO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L;H2O2中O失去2e‾,NaClO3中Cl得到2e‾,可标出电子转移。
(3)假设反应中生成了1mol NaClO和3mol NaClO3,则有1×1mol+5×3mol=16mol电子发生转移,由得失电子守恒知,必有16mol氯原子被还原,即被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:(1mol+3mol)=4:1。
核心考点
试题【二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:方法一:2】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.反应中硫酸作氧化剂 |
B.![]() |
C.1mol![]() |
D.刺激性气味的气体是氨气 |
A.该反应中还原剂是S2O32﹣ |
B.H2O参与该反应,且作氧化剂 |
C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42﹣ |
D.上述反应中,每生成l mol SO42﹣,可脱去2mol Cl2 |
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 |
B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+ |
C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 |
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 |
(1)下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是 。(有两个正确选项)
A.古代活字印刷 | B.原电池工作 | C.简单机械织布 | D.我国古代湿法炼铜 |
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试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: 其中水为 剂。
(3)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为: CuO+ NH4Cl = Cu+ CuCl2+ N2+ H2O
①配平此氧化还原反应方程式
②该反应中,被氧化的元素是 (填元素名称),氧化剂是 (填化学式)
③反应中若产生0.2mol的气体,则有 个电子转移。
Ⅰ.(1)将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中,在有限空气中燃烧,发生下列反应:
3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
生成3mol硫时,被氧化的物质物质的量为__ _________。
(2)过硫酸钾化学式为:K2S2O8,过硫酸结构式为
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①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性,不稳定,容易分解,如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快过硫酸分解的固体物质是 。
A.CuO | B.MnO2 | C.Fe2O3 | D.NaNO3 |
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是 _ _。
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