题目
题型:不详难度:来源:
②S+O2=SO2 ③SO2+Br2+H2O=HBr+H2SO4
下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
A.H2O2>S O2>SO2 | B.H2O2>O2 Br2>O2 |
C.Br2>H2O2 SO2>S | D.Br2>H2O2 Br2>SO2 |
答案
解析
核心考点
试题【有如下反应:①H2S+H2O2=S↓+2H2O②S+O2=SO2 ③SO2+Br2+H2O=HBr+H2SO4下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )A.H2O】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式:________。
(2)反应中硝酸体现了________、________。
(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体,则转移电子的物质的量是________ mol。
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g,恰好与100 mL 1.4 mol·L-1的硝酸溶液完全反应,则该样品的纯度为________。
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是________。
A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂 |
B.上述反应中每生成1 mol Si3N4,N2得到12 mol电子 |
C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数增大 |
D.若使压强增大,上述平衡向正反应方向移动 |
A.13.6 g | B.7.8 g | C.5.8 g | D.4 g |
(1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反应中,氧化剂是________,1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质:
____________________________________________________。
A.是氧化还原反应 | B.浓硫酸是还原剂 |
C.H2SO4表现了氧化性和酸性 | D.反应中Cu发生了氧化反应 |
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