题目
题型:不详难度:来源:
答案
Cu元素由0升高到+2价,
Fe元素由+3价降低为+2价,
由电子守恒可知,Cu与FeCl3的化学计量数之比为1:2,
配平的化学反应为Cu+2FeCl3═2CuCl2+FeCl2,
离子反应为Cu+2Fe3+═2Cu2++Fe2+,
由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,
则氧化性为FeCl3>CuCl2,
故答案为:Cu+2Fe3+═2Cu2++Fe2+;>.
核心考点
试题【Fe3+在工业上有重要用途.印刷电路板是由铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作腐蚀剂刻制,生成CuCl2和FeCl2.请把反应式配平:Cu+FeCl3═CuCl2】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+═Mg2++H2O |
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag |
D.稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 |
(1)实验时若用托盘天平配制500mL0.20mol/LNaOH溶液,计算称量固体NaOH的质量.
(2)取初步净化处理的浓缩海水100mL,加入200mL0.20mol/LNaOH溶液,恰好把其中的Mg2+完全沉淀,则浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为多少?
(3)研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2,并在熔融状态下进行电解,可得标准状况下Cl2多少升?
A.3.2L | B.1.5L | C.2.0L | D.1.8L |
CO2 (SO2):试剂______,化学方程式______
FeSO4(CuSO4):试剂______,离子方程式______.
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