题目
题型:不详难度:来源:
(1)向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液呈红色,用离子方程式表示其原因:______
(2)用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3,用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因:______;
(3)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合,可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀,写出该反应的离子方程式:______.
答案
(2)硫酸铝水解显酸性,反应的离子方程式为:Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+,故答案为:Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+;
(3)铝离子水解显酸性,碳酸氢根离子水解显碱性,混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程式为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
故答案为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
核心考点
试题【某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律.(1)向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液呈红色,用离子方程式表示其原因:______(2)用pH试纸测得硫酸铝溶液的】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |
B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
C.向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
D.向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸:Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
A.氢氧化钡溶液与明矾溶液混合,Ba2+刚好完全沉淀: 3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
B.AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+ |
C.FeBr2溶液中按物质的量之比1:1通入Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
D.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl |
B.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2O⇌HCO-3+OH- |
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+ |
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O |
A.铝粉加入稀硫酸中:Al+6H+=Al3++3H2↑ |
B.乙酸和碳酸钠溶液的反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O |
C.钠和水的反应:Na+H2O=Na++2OH-+H2↑ |
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
A.将少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
B.将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
C.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
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