题目
题型：不详难度：来源：
| A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
| B．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- |
| C．过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：2SO2+H2O+Ca2++2ClO-=Ca（HSO3）2↓+2HClO |
| D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-=NH3+SO32-+2H2O |
答案
B．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B错误；
C．过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-=Ca（SO4）2↓+2H++Cl-，故C错误；
D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++HSO3-+2OH-=NH3+SO32-+2H2O，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是（ ）A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-B．NaHCO3溶液中加入过】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1：2：3 | B．1：1：1 | C．3：3：1 | D．1：3：3 |
| A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| C．将铜片放入氯化铁溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | ||
| B．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO | ||
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+
| ||
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++
|
| A．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定 | ||||
| B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子 | ||||
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
| ||||
| D．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 |
| A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO |
| C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ |
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