下列离子反应方程式正确的是（ ）| A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+ | | B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | | C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O | | D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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A、氯气和强碱反应的实质是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B、钠和水剧烈反应放氢气同时生成氢氧化钠，即2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C、向稀硝酸中加入少量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D、在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液，反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误．
故选B． |
核心考点
试题【下列离子反应方程式正确的是（ ）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-】；主要考察你对
与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。
[详细]举一反三
七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2 | | pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 | 下列离子方程式的书写中，正确的是（ ）| A．用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+H2↑ | | B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | | C．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++H2↑ | | D．石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| 下列离子方程式正确的是（ ）| A．过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ | | B．Ca（HCO3）2溶液中加少量NaOH：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | | C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- | | D．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+ |
| （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______．
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______． | 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）| A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | | B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 | | C．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4 | | D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2 |
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