题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式.试剂X:______,沉淀A:______,试剂Y:______,沉淀B:______.
(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______.
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的______,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是______(填操作名称).
(4)写出实验流程①②所涉及的离子方程式.
①______;②______.
答案
Ba2++SO42-=BaSO4↓,然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀,反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,故答案为:BaCl2或Ba(NO3)2;BaSO4;AgNO3;AgCl;
(2)最后加入过量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,过滤之后,加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3,故答案为:使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀;
(3)加入过量的Na2CO3,此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3,Na2CO3与稀HNO3溶液反应生成二氧化碳气体和NaNO3,蒸发后可得到NaNO3,
故答案为:Na2CO3;稀HNO3;蒸发;
(4)在混合物中加入BaCl2或Ba(NO3)2,生成BaSO4沉淀,发生反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓,然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀,反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,
故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;Cl-+Ag+=AgCl↓.
核心考点
试题【现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离.相应的实验过程可用】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ca(OH)2溶液中通入CO2 |
B.CaCl2溶液和BaCO3混合 |
C.NaNO3溶液和CaCO3混合 |
D.Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 |
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 |
B.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 |
C.稀盐酸与氢氧化铜反应 |
D.稀硝酸与氢氧化镁反应 |
①碳酸钙溶于盐酸______
②硫酸铜溶液和BaCl2反应______
③铁与硫酸铜溶液反应______
(2)写出下列物质的电离方程式
①硫酸铝______
②硝酸钙______
③氯化镁______.
(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)______.
(2)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)______.
(3)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,试剂为______,化学方程式______.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可以加入______(选填“少量”、“适量”、“过量”)______(填写试剂)再用______(填实验方法)得到纯净的FeCl2溶液.
(4)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)______.
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