题目
题型：不详难度：来源：
| A．CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- |
| B．NH4++CH3COO-+H2O═CH3COOH+NH3•H2O |
| C．H2CO3⇌CO32-+2H+ |
| D．NH4++AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+NH3•H2O |
答案
B、铵根和醋酸根离子双水解程度微弱，过程是可逆反应；NH4++CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+NH3•H2O故B错误；
C、碳酸是二元弱酸分步电离；H2CO3⇌HCO3-+H+；HCO3-⇌H++CO32-，故C错误；
D、铵根离子和偏铝酸根离子双水解生成一水合氨和氢氧化铝程度；反应的离子方程式为：NH4++AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列方程式正确的是（ ）A．CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-B．NH4++CH3COO-+H2O═CH3COOH+NH3•H2OC．H2CO3⇌CO】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl- |
| C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- |
| D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
2Cl2+2H2O．5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2g．
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式．
（2）计算0～5分钟时，Cl2的平均生成速率是多少．
（3）计算平衡时HCl的转化率．
| A．氯气通入NaOH溶液中Cl2+Na++2OH-=NaClO+Cl-+H2O |
| B．Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| C．将新制的氯水滴入氯化亚铁溶液中Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl- |
| D．往氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+ |
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式．
第一支试管：把A和B的溶液混合，产生蓝色沉淀；
第二支试管：把A和C的溶液混合，产生白色沉淀
由上述现象判断A、B、C物质分别是A、______，B、______，C、______（写化学式）．
则第一支试管中发生的反应的离子方程式______，则第二支试管中发生的反应的离子方程式______．
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