题目
题型:不详难度:来源:
A.铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的正极反应:2H++2e-=H2↑ |
B.将少量金属钠投入乙醇的水溶液中:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2O-+2Na++H2↑ |
C.氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合:NH4++OH-=NH3↑+H2O |
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-=H2O |
答案
B、将少量金属钠投入乙醇的水溶液中,钠先和水反应,而不是和乙醇反应,故B错误;
C、氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合是固体和固体的反应,不能写离子方程式,故C错误;
D、醋酸是弱电解质,在离子反应中不能拆成离子形式,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列反应方程式书写正确的是( )A.铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的正极反应:2H++2e-=H2↑B.将少量金属钠投入乙醇的水溶液中:2CH3CH2OH+】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A的化学式______; B的化学式______.
(2)完成下列转化的化学方程式,并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目:
D→H+P:______
(3)写出下列反应的离子方程式:
A+B:______
F+盐酸:______
(4)盐溶液B中阴离子的检验方法是______.
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A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
B.铝和烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
A.氨气通入稀盐酸溶液中:NH3+H+=NH4+ |
B.碳酸钡与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
C.SO2通入氯水中:SO2+Cl2+2H2O=2H++2Cl-+H2SO4 |
D.FeCl3溶液中加入过量氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
A.铁和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.氯化铁和铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
C.将少量CO2通入澄清石灰水:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
D.大理石与盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
A.用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ |
B.钢铁生锈的负极电极反应:Fe-3e-=Fe3+ |
C.证明氯气氧化性大于硫可用:Cl2+S2-=2Cl-+S↓ |
D.用钠与硫酸铜溶液反应证明金属性钠更强:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
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