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题目
题型:不详难度:来源:
[化学选修3:物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素,原子序数依次递增.已知:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂;
⑤Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同.
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)
(1)化合物M的空间构型为______,其中心原子采取______杂化;化合物N在固态时的晶体类型为______.
(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______;
(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为______(写分子式)
(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质.该反应的离子方程式为______.
(5)Z原子基态时的外围电子排布式为______;Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为______.魔方格
答案
由信息可知,Q为氢元素,R为碳元素,X为N元素,Y为氧元素,Z为钛元素,M为甲醛,N为苯;
(1)化合物M为甲醛,碳原子的孤电子对数为0,碳原子的σ键数为3,则碳原子采取sp2杂化,空间结构为平面三角形,化合物N为苯,是由碳、氢元素组成的化合物,苯是由苯分子直接构成的,则N在固态时的晶体类型为分子晶体,故答案为:平面三角形;sp2;分子晶体;
(2)R、X、Y三种元素的分别为C、N、O,非金属性越强则元素的第一电离能越大,但N原子的电子排布中P轨道半满,则失去1个电子更难,即三种元素中N元素的第一电离能最大,
故答案为:C<O<N;
(3)RY2为CO2,分子中有3个原子,价电子数为4+6×2=16,N2O的分子中有3个原子,价电子数为5×2+6=16,则CO2与N2O互为等电子体,故答案为:N2O;
(4)由RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质,由反应物与生成物,利用元素守恒、电荷守恒,则离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O,
故答案为:2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O;
(5)因Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同,则Z的原子序数为22,即Z为钛元素,其电子基态电子排布为1S22S22P63S23P63d24s2,电子最后填充3d电子,则外围电子排布为
3d24s2,由晶体结构图可知,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子在棱的位置,则氧原子数为
1×3×8
4
=6,故答案为:3d24s2;6.
核心考点
试题【[化学选修3:物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素,原子序数依次递增.已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;②R的基态原子中电子占据三种】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列离子方程式书写正确的是(  )
A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.实验室制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)
D.向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体:Ca2+十2ClO-十S02十H20=CaS03↓十2HClO
题型:广西模拟难度:| 查看答案
已知电离平衡常数:K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-),氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是(  )
A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
题型:不详难度:| 查看答案
已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表:
题型:沈阳二模难度:| 查看答案
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H2CO3H2SO3HClO
K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
下列离子方程式书写正确的是(  )
A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3
B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐.
(1)NaHSO4固体溶于水显酸性,而NaHCO3固体溶于水显碱性,请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因______
(2)常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液,此时溶液中由水电离产生的c(H+)为______.
(3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为______.
(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性,请写出发生的离子方程式______;在以上溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,此时发生的离子方程式为______.
(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反应的离子方程式为______.