题目
题型:不详难度:来源:
(1)Cl-(SO42-)______,______;
(2)SO42-(CO32-)______,______;
(3)NaCl(NaOH)______,______;
(4)Fe2+(Cu2+)______,______.
答案
(2)除去CO32-一般将其转化为气体,考虑溶液中主体阴离子为SO42-,故选用H2SO4,
故答案为:H2SO4 ;CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(3)除去OH-一般考虑将其转化为水,或沉淀,结合主体物质NaCl,选用HCl较合适,故答案为:HCl; H++OH-=H2O;
(4)除去Cu2+一般将其转化为沉淀或单质,考虑主体为Fe2+,用铁单质合适,故答案为:Fe;Fe+Cu2+=Cu+Fe2+.
核心考点
试题【除去括号内的杂质,写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式.(1)Cl-(SO42-)______,______;(2)SO42-(CO32-)______,】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
①第一份加入足量NaHCO3溶液后,收集到气体0.03mol.
②第二份加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥,得沉淀4.66g.
根据上述实验回答:
(1)原溶液中一定不存在的离子是______.
(2)原溶液中可能存在的离子是______.
(3)①中发生反应的离子方程式为______.
(4)经计算,原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为______.
A.1:1:1 | B.1:2:3 | C.3:2:1 | D.6:3:2 |
(1)向澄清石灰水中加硝酸______;
(2)用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳______;
(3)硫酸铜溶液中加入铁粉______;
(4)向NaHCO3溶液中滴加几滴稀盐酸______;
(5)硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合______;
(6)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)______.
A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
B.用Cl2将苦卤中的Br-氧化:Cl2+Br-═Cl-+Br2 |
C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
D.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
Mg(HCO3)2与HCl______.
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