题目
题型：不详难度：来源：
A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=
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| B．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O | ||
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++
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D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=
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答案
B、碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，反应的离子方程式为，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故B错误；
C、硫酸与氢氧化钡溶液反应，是二元酸和二元碱的反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．故C错误；
D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是（ ）A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO2-3+H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OC．硫】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液任意比混合；Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| B．FeCl3溶液与Na2S溶液任意比混合：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ |
| C．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓ |
| D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
| A．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| B．澄清石灰水与少量碳酸钠溶液混合：Ca （OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH- |
| C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O |
| B．能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- |
| A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O |
| B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
| C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
（1）写出Al的原子结构示意图______；稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为______；
（2）已知：铝的燃烧热为1675kJ•mol-1；2Fe（s）+3/2O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-822kJ•mol-1；则2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）；△H=______；
（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于______处（填“M”或“N”）．若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为______；
（4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时为了补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定，则阳极材料必须为______．
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