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题目
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把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为(  )
A.0.2 molB.0.3 molC.0.4 molD.0.5mol
答案
n(Cu)=0.6mol,n(NO3-)=0.8mol,n(H+)=0.8mol+0.2×2mol=1.2mol,
 由3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O可知,0.6molCu反应需要消耗0.4molNO3,消耗1.6molH+,显然H+不足,
设放出的气体的物质的量为x,则:
3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O
     8             2
     1.2mol          x
所以
8
2
=
1.2mol
x
,解得x=0.3mol,
故选B.
核心考点
试题【把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为(  )A.0.2 molB.0.3 molC.0.4 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B.往碳酸钡中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.往氨水中滴加氯化铝:Al3++3OH-=Al(OH)3
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
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下列有关反应离子方程式错误的是(  )
A.KOH溶液与过量的SO2反应:OH-+SO2═HSO3-
B.Na2SO3溶液与稀硫酸反应SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C.NaHSO3溶液中通入氯气:HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
D.石灰石与稀硝酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2
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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(  )
A.Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓   MgSO4+Ba(OH)2═Mg(OH)2↓+BaSO4
B.Fe+Cu2+═Fe2++Cu       Fe+Cu(OH)2═Fe(OH)2+Cu
C.Ag++Cl-═AgCl↓       AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
D.CO2+2OH-═CO32-+H2O    CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
C.用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2A(OH)3↓+CO32-
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下列反应的离子方程式错误的是(  )
A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
B.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-
  △  
.
 
5SO42-+2Mn2++3H2O
C.在含有等物质的量的Fe(NO32和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO32溶液与氢氧化钠溶液相混合:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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