题目
题型：不详难度：来源：
| A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42- |
| C．用稀HNO3溶液与FeS固体反应FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| D．在过氧化钠中加入稀硫酸2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑ |
答案
B、在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和次氯酸，
离子反应为H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-，故B正确；
C、稀HNO3溶液与FeS固体（少量）反应生成硝酸铁、NO、水和硫，反应实质错误，故C错误；
D、过氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气、水，离子反应为2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故D正确；
故选C．
核心考点
试题【下列离子方程式不正确的是（ ）A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液H2SO3+3】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO | ||||
| B．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ | ||||
| C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||||
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液加热：NH4++OH-
|
| A．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+H2O═[Al（OH）4]-+H2↑ | ||||
B．以石墨作为电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O | ||||
| D．氢氧化钠溶液中通入过量CO2气体：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：______；C：______；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①由B生成C：______②气体D通入新制氯水：______③溶液E与固体NaOH共热生成气体F：______．
X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
（1）m=______，该融雪剂的化学式为______．
（2）Z、W元素的名称为______、______．
（3）下列说法正确的是______．
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是______．
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：Z=W=Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z2-═2Y-+Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是______．
A． | B． |
C． | D． |
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