题目
题型:不详难度:来源:
A.x与y的差值为0.02mol |
B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol•L-1 |
C.原溶液的pH=1 |
D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:2 |
答案
0.01mol,故A错误;
B、溶液中的阴离子只有Cl-,则加入35mLNaOH溶液时Cl-全部存在于NaCl中,则Cl-的物质的量为35mL×10-3L×5mol•L-1=0.175mol,原溶液中c(Cl-)=
0.175mol |
0.2L |
C、0~4mL发生H+与氢氧化钠的反应,则H+的物质的量为4mL×10-3L×5mol•L-1=0.02mol,c(H+)=
0.02mol |
0.2L |
D、由Al3+~Al(OH)3,则n(Al3+)=0.01mol,4~30mL发生Mg2+、Al3+与氢氧化钠的反应生成沉淀,共消耗NaOH的物质的量为(30-4)mL×10-3L×5mol•L-1=0.13mol,Al3+消耗的NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol,则与Mg2+反应的NaOH的物质的量为0.13mol-0.03mol=0.1mol,由Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,n(Mg2+)=0.05mol,原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- | ||||
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++6OH-
| ||||
C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+ | ||||
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O |
A.电解饱和食盐水:2C1-+2H2O═H2↑+C12↑+2OH- | ||
B.碳酸钠水解显碱性:C
| ||
C.泡末灭火原理:3HC
| ||
D.少量FeBr2滴人氯水中:2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1- |
A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O |
B.切开的金属钠放置于空气中表面变暗:2Na+O2=Na2O2 |
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
D.向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀:2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑ |
A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3•H2O+CO2=NH
| ||||
B.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | ||||
C.用稀HNO3溶液FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | ||||
D.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
A.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++C12=Fe3++2C1- | ||||
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:Si
| ||||
C.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O | ||||
D.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3•H2O=HS
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