题目
题型:不详难度:来源:
A.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++HSO4-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
C.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
答案
B.碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-,故B错误;
C.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2的离子反应为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-,故C错误;
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++HSO4-=BaS】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热:NH4++SO42-+Ba2++OH-
| ||||
B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠:NH4++OH-=NH3•H2O | ||||
C.氯化铵固体和熟石灰共热:NH4++OH-
| ||||
D.碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳:CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
A.用惰性电极电解Na2S溶液:S2-+2H2O=S↓+H2↑+2OH | ||
B.氨水吸收少量的二氧化硫:NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- | ||
C.用两个铜片作电极电解盐酸:Cu+2H+
| ||
D.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ |
A.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | ||||
B.铜片溶于三氯化铁溶液:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||||
C.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- | ||||
D.将二氧化锰固体加入浓盐酸中加热:4H++2Cl-+MnO2
|
A.将2molSO3气体通入一密闭容器中,达平衡后吸收QkJ热量,则2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H=+QKJ/mol |
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
C.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
D.1mol•L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol•L-1的盐酸等体积混合:2[Al(OH)4]-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++5H2O |
A.0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小 | ||
B.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少 | ||
C.若常温下H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,则 H+(aq)+NH3•H2O(aq)=
| ||
D.少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为:2H++
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