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题目
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某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L.现将一定量的铁粉投入到该溶液中,回答下列问题:
(1)CuCl2的电离方程式为______,铁粉投入后反应的离子方程式为______.
(2)原溶液中Cu2+的浓度为______mol/L.
(3)反应后测得Cl-的浓度为______mol/L.
(4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L,则反应生成铜单质的质量为______g.剩余的Cu2+的浓度为______mol/L.
答案
(1)CuCl2为强电解质,完全电离,电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-;加入铁粉发生置换反应生成Cu,发生离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,
故答案为:CuCl2=Cu2++2Cl-;Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(2)由CuCl2可知,2c(Cu2+)=c(Cl-)=0.4mol/L,所以c(Cu2+)=0.2mol/L,故答案为:0.2;
(3)氯离子不参加反应,反应前后不变,c(Cl-)=0.4mol/L,故答案为:0.4;
(4)由n=cV可知,n(Fe2+)=n(Cu)=n(Cu2+反应=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,m(Cu)=0.01mol×64g/mol=0.64g,
剩余的Cu2+的浓度为
0.1L×0.2mol/L-0.01mol
0.1L
=0.1mol/L,故答案为:0.64;0.1.
核心考点
试题【某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L.现将一定量的铁粉投入到该溶液中,回答下列问题:(1)CuCl2的电离方程式为____】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
能用离子方程式H++OH-═H2O表示的化学反应是(  )
A.4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
B.2H2+O2
点燃
.
2H2O
C.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D.KOH+HNO3═KNO3+H2O
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下列离子方程式中正确的是(  )
A.碳酸镁与稀硫酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.硝酸银溶液与食盐水的反应:Ag++Cl-═AgCl↓
C.锌与盐酸的反应:Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O
.
Fe(OH)3↓+3H+
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下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.大理石和盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+OH-=Cl-+HClO
D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O
电解
.
2OH-+Cl2↑+H2
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下列离子方程式中正确的是(  )
A.NaHSO3溶液水解:HSO-3+H2O═H2SO3+OH-
B.往2ml0.001mol•L-1澄清石灰水滴入几滴0.001mol•L-1小苏打溶液:HCO-3+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C.向KAl(SO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-全部沉淀:Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al(OH)3↓+3BaSO4
D.用少量氨水吸收SO2气体:SO2+2NH3•H2O═2NH+4+SO32-+H2O
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能用H++OH-═H2O表示的反应是(  )
A.盐酸与氢氧化铝反应
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C.稀硝酸与氢氧化钙溶液反应
D.醋酸与氢氧化钠溶液反应
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