题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出发生反应的离子方程式______.
(2)计算生成H2的体积______.(标准状况下)
(3)若反应结束后,溶液的体积仍为50mL,求此时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度.
答案
(2)将0.65g锌物质的量=
0.65g |
65g/mol |
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
0.01mol 0.02mol
可知氯化氢过量,依据反应的锌物质的量计算生成氢气物质的量为0.01mol,标准状况下气体体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L,
故答案为:0.224L;
(3)由化学方程式可知生成的锌离子物质的量为0.01mol,剩余氢离子物质的量=0.05mol-0.02mol=0.03mol,若反应结束后,溶液的体积仍为50mL依据c=
n |
V |
0.01mol |
0.05L |
0.03mol |
0.05L |
答:溶液中的Zn2+的物质的量浓度为0.2mol/L,H+物质的量浓度为0.6mol/L.
核心考点
试题【将0.65g锌加到50mL1mol•L的盐酸中,(1)写出发生反应的离子方程式______.(2)计算生成H2的体积______.(标准状况下)(3)若反应结束】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
B.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
A.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
B.澄清石灰水与稀硝酸:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O |
C.硫酸与氢氧化钡溶液:H+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ |
D.小苏打与醋酸溶液反应:HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O |
A.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O |
B.NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O |
C.Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O |
D.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O |
A.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
B.澄清石灰水中通入过量的CO2:CO2+OH-═HCO3- |
C.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
D.向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ |
A.等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2•12H2O溶液混合:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
B.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ |
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