题目
题型:不详难度:来源:
(1)“三酸”和“两碱”之间均可反应,若酸过量时,用化学方程式表示有六个反应,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式:______;______.
(2)烧碱、纯碱均可吸收CO2,当含1.0mol NaOH的溶液吸收0.75mol CO2后,所得溶液溶质的化学式及其物质的量为______
(3)向上述(2)所得溶液中加过量的盐酸,使其充分反应后,再将溶液慢慢蒸干,最后得到固体的质量是______.
答案
强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水,反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O,
故答案为:H++OH-=H2O;2H++CO32-=CO2↑+H2O;
(2)当n(NaOH):n(CO2)≥2:1,则反应生成Na2CO3,当n(NaOH):n(CO2)≤1:1时生成NaHCO3,1<n(NaOH):n(CO2)=
1mol |
0.75mol |
4 |
3 |
设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y,根据Na、C原子守恒得
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解得
|
故答案为:0.25molNa2CO3、0.5molNaHCO3;
(3)碳酸钠、碳酸氢钠和过量的HCl反应都生成NaCl,溶液中的溶质是NaCl和HCl,在蒸干过程中氯化氢挥发,最终得到的固体是NaCl,根据钠原子守恒n(NaCl)=n(NaOH)=1mol,m(NaCl)=1mol×58.5g/mol=58.5g,故答案为:58.5g.
核心考点
试题【化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱.(1)“三酸”和“两碱”之间均可反应,若酸过量时,用化学方程式表示有六个反应,若】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
C.Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4;Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;2H++2OH-=2H2O |
A.将铜屑加入氯化铁溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
B.氢氧化镁与稀硫酸反应:H++OH-=H2O |
C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
(1)书写电离方程式:氢氟酸______;
(2)书写水解离子方程式:硫酸铝______;
(3)电解硝酸银溶液电极反应式(惰性电极)①阳极:______;②阴极:______.
A.氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O |
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
C.碳酸氢钠与稀硫酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
D.二氧化碳气体通入过量氢氧化钠溶液:OH-+CO22-=HCO3- |
A.过氧化钠加入盐酸:2O22-+4H+=2H2O+O2↑ |
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
C.AlCl3溶液中滴入氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
D.Al(OH)3中滴加盐酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O |
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