（附加题）工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：污水中所含离子处理方法H+或OH-中和法Cu2+、Hg2+沉淀法CN-氧化还原法 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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（附加题）工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：

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核心考点

试题【（附加题）工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：污水中所含离子处理方法H+或OH-中和法Cu2+、Hg2+沉淀法CN-氧化还原法】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]

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污水中所含离子

处理方法

H⁺或OH^-

中和法

Cu²⁺、Hg²⁺

沉淀法

CN^-

氧化还原法

（1）利用中和法处理污水，反应后溶液基本呈中性，产物中应存在大量的NaHCO₃，而Na₂CO₃溶液呈碱性，则不可能为Na₂CO₃，所以反应的离子方程式应为CO₂+OH^-═HCO₃^-，如写成CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，则不符合题意要求，
故答案为：CO₂+OH^-═HCO₃^-（写成CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O不给分）；
（2）10L这样的污水中含有Hg²⁺的质量为10L×400mg/L=4000mg，即4g，物质的量为n（Hg²⁺）=

200g/mol

=0.02mol，
反应的离子方程式为Hg²⁺+S^2-=HgS，则n（Na₂S）=n（S^2-）=n（Hg²⁺）=0.02mol，
质量为：0.02mol×78g/mol=1.56g≈1.6g，
若1L污水经过沉淀法处理后含Hg²⁺为2×10^-7mol，则1L污水含Hg²⁺质量为：2×10^-7mol×200g/mol=4×10^-5g，
即0.04mg＜0.05mg，则该污水达到了排放标准，
故答案为：1.6；是；
（3）由题意知反应物为Cl₂和CN^-，生成物为CO₂和N₂，且参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，根据质量守恒定律可知，反应物中还应有H₂O，则反应的离子方程式为
5Cl₂+2CN^-+4H₂O═10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺，故答案为：5Cl₂+2CN^-+4H₂O═10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^-+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

C．电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O

通电

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

D．SO₂通入足量的氨水中：SO₂+NH₃+H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．少量二氧化碳通入Ba（OH）₂溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-

B．向Ba（OH）₂溶液逐滴加入稀硫酸：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

C．向双氧水中通入SO₂：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-

D．锌与稀硫酸反应：Zn+4H⁺+SO₄^2-=Zn²⁺+SO₂↑+2H₂O

下列反应中，不能用“H⁺+OH^-=H₂O”表示的（　　）

A．盐酸和氢氧化钠	B．次氯酸和氢氧化钾
C．硫酸和氢氧化钠	D．硝酸和氢氧化钾

下列文字表述及其对应的化学方程式或离子方程式都正确的是（　　）

A．溴苯中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺═AgBr↓

B．检验Fe³⁺存在：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃↓

C．甲醇在浓H₂SO₄及加热条件下与乙酸反应：CH₃OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOH₃+H₂O

D．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：

某微粒的结构示意图为

试回答：
（1）当x-y=10时，该粒子为______（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；
（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）______、______、______；
（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：______．