有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸,完全反应后所需盐酸溶液的体积是( )A.甲=乙=丙 | B.丙>乙>甲 | C.乙>甲=丙 | D.甲=丙>乙 |
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甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸,完全反应后溶液中的溶质均为NaCl, 等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,n(NaOH)相同, 由原子守恒可知,n(NaOH)~n(NaCl)~n(HCl), 即消耗盐酸的物质的量相同,同浓度的盐酸,则消耗盐酸的体积相同, 故选A. |
核心考点
试题【有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸,完全反应后】;主要考察你对
与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价,其中都合理的是( )
编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 | A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑ | 错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式 | B | 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 | OH-+CO2═HCO3- | 错误,通入过量CO2应生 成CO32- | C | 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 | Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | 正确 | D | 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应: | 2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O | 正确 | 下列离子方程式的书写正确的是( )A.SiO2与NaOH溶液反应:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O | B.浓烧碱溶液中加入铝片:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ | C.铁和稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ | D.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| 下列离子方程式书写正确的是( )A.铜与浓硫酸反应:Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O | B.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | C.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu | D.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O |
| 下列各反应,能用同一离子方程式表示的是( )A.醋酸和氢氧化钠溶液醋酸和氨水 | B.氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 | C.氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀盐酸 | D.石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸 |
| (1)写出下列物质在水中的电离方程式:①CuCl2______②NaHCO3______③KHSO4______ (2)按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸______②硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液______ (3)写出与离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的其中一个化学方程式______. |
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