题目
题型:不详难度:来源:
⑴用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
⑵取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置CCl4层呈紫红色;
⑶取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
⑷取部分上述呈碱性的溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑸将⑶得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:在溶液中肯定存在的上述离子有 ,肯定不存在的上述离子有 ,还不能确定是否存在的上述离子有 。
答案
解析
核心考点
试题【(6分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、 Al3+、 Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-,取该溶】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:OH—+H+H2O |
B.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O |
C.盐酸滴在石灰石上:CO32-+2H+CO2↑+H2O |
D.氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
A.三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体Fe3++3H2O |
B.SO2与足量NaOH溶液反应:SO2+2OH-=SO32-+H2O |
C.硫化亚铁与稀硝酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑。 |
①将混合粉末用硫酸充分溶解:
②在溶液中用过量浓氨水中和,得到沉淀:
③在沉淀中滴加KOH溶液,充分反应滤出沉淀得:
④往滤液中通入足量CO2: 。
A.Na2O2溶于水:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑ |
B.少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3 ↓+2H2O+CO32— |
C.金属钠投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ |
D.氢氧化钠溶液吸收过量CO2: CO2+2OH-=+H2O |
A.等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生: Cu 2++ 2Br- Cu +Br2 |
B.碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液: Mg2+ + 2HCO3- + 2OH-= MgCO3↓+ CO32- + 2H2O |
C.Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+ |
D.H218O中投入Na2O2:4H218O+O22-===2H2O+4OH-+18O2↑ |
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