题目
题型:不详难度:来源:
①试写出有关反应的离子方程式
②根据上述判断,可得出酸跟盐反应的一种规律是
(2)常温下,0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(3) Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式,下同),Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________,普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是________________________。
答案
②强酸跟弱酸的盐发生复分解反应,生成弱酸.
(2) < c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(3)
解析
②根据上述判断,可得出酸跟盐反应的一种规律是:强酸跟弱酸的盐发生复分解反应,生成弱酸
(3) Na2S溶液呈碱性的原因是硫离子水解 S2-+H2OHS-+OH-
Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
泡沫灭火器反应原理:3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓
核心考点
试题【(1)在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液,产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸,沉淀溶解。①试写出有关反应的离子方程式 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2AlCl3(熔融) 2Al + 3Cl2↑ |
B.电解CuCl2溶液:2Cu2+ + 2H2O2Cu + 4H+ + O2↑ |
C.硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热:NH4+ + H++ 2OH- NH3↑+ 2H2O |
D.氯化铁溶液中通入足量H2S气体:2Fe3+ + 3H2S = 2FeS↓ + S↓ + 6H+ |
A.向溶液中投入一小块金属钠: |
B.向溴水中通入气体: |
C.向溶液中通入少量气体: |
D.向溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀: |
A.钠与水的反应:Na + H2O === Na+ +OH-+ H2↑ |
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O |
C.在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O |
D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O |
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ |
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
C.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓ |
A.用铂电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH- |
B.氟气与水反应:F2+H2O===H++F-+HFO |
C.NaHSO3溶液呈弱碱性是因为:HSO-3+H2O SO2-3+H3O+ |
D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ |
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