题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O |
B.铁溶于稀硝酸,溶液变黄: Fe+4H++ NO3-="==" Fe3++ NO↑+2H2O |
C.Na2CO3溶液显碱性:CO32-+H2O="==" HCO3-+OH- |
D.已知稀溶液中,酸碱反应的中和热为57.3KJ/mol,则将浓度均为0.1mol/l的NaOH溶液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为: |
答案
解析
,A错误。
B.铁溶于稀硝酸,溶液变黄,说明生成三价铁离子,B正确。
C.Na2CO3溶液显碱性,是因为碳酸根离子水解,应用可逆号,C错误。
D.醋酸为弱酸,电离过程会吸热,因此生成1mol水放出的热量会小于57.3KJ,△H>-57.3kJ/molD错误。
故选B
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2OB.铁溶于稀硝酸,溶液变黄: 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述变化过程中
溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为______________________________,后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为______________________________。
(1)C-D过程中的离子方程式__________________________________________;
(2)n(Mg2+)/ n(Al3+) =______________;
(3)C1/C2=______________;
(4)所加入NaOH溶液的体积a=______________mL。
A.在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
C.氨气通入醋酸溶液中:NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+ |
D.碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
A.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O |
B.向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O |
C.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O |
D.Na2S溶液呈碱性:S2-+2H2OH2S+2OH- |
A.金属铁溶于盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-= CO2↑+H2O |
C.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-= Al(OH)3↓ |
D.MnO2固体和浓盐酸反应制氯气:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O |
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