题目
题型:不详难度:来源:
A.向CaCl2溶液中通入少量CO2: Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2H+ |
B.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2+ +2Br - +2Cl2=2Fe3+ +4Cl-+Br2 |
C.Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4 +18H+=6Fe3+ +H2↑+8H2O |
D.向次氯酸钙溶液通入少量SO2:Ca2++ 2ClO- + SO2+ H2O = CaSO3↓ + 2HClO |
答案
解析
B:电子得失、电荷、原子均守恒,正确
C:Fe3O4即FeO·Fe2O3,其中的亚铁会还原硝酸,有氮的还原产的生成,不可能生成氢气,排除
D:两者分别为强氧化剂与强还原剂,发生的是氧化还原反应,排除
答案为B
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A.向CaCl2溶液中通入少量CO2: Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2H+B.FeBr2溶液与等物质的】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3- + OH- = CO32-+ H2O |
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2-+ 4NH4+ +2H2O |
C.二氧化氮通入水中:3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO |
D.氯气通入水中的反应:Cl2+H2O= 2H++ Cl— + ClO— |
MnO4—+C2O42—+H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平);
MnO2+C2O42—+H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数,准确称量1.20 g软锰矿样品,加入2.68 g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度,从中取出25.0 mL,用0.0200 mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应,试根据以上信息完成下列各题:
(1)配平上述两个离子方程式:
___MnO+___C2O+___H+===___Mn2++___CO2↑+___H2O;
___MnO2+__C2O+___H+===___Mn2++___CO2↑+__H2O。
(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数,还缺一个数据,这个数据是__________(填数据所代表的意义)。
(3)若该数据的数值为250,求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。(4分)
A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2C1—+2H2O=C12↑+H2↑+2OH— |
B.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液:AlO2—+4H+=A13++H2O |
C.NaHS04与Ba(OH)z溶液反应至中性:2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O |
D.Ca(C1O)2溶液中通入SO2气体:Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O |
A.氢氧化铜与稀盐酸:OH-+ H+![]() |
B.金属钠与水:Na + H2O ![]() |
C.碳酸钠溶液与足量稀盐酸:CO32-+ 2H+![]() |
D.氯气与氢氧化钠溶液:OH-+ Cl2![]() |
A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O |
B.铜与硝酸银溶液反应:2Ag+ + Cu =2Ag + Cu2+ |
C.石灰石放入稀盐酸中:CO![]() |
D.铁钉放入稀硫酸中:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑ |
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