题目
题型:不详难度:来源:
A.向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++H2O+2ClO-+CO2= CaCO3↓+2HClO |
B.向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca2++H2O+2ClO-+SO2= CaSO3↓+2HClO |
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2++OH-+HCO- 3= CaCO3↓+H2O |
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸: 3Fe2++4H++NO- 3=3Fe3++2H2O+NO↑ |
答案
解析
分析:A、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钙;
B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体,二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸盐;
C、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成更难溶的氢氧化镁;
D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸,亚铁离子被氧化为三价铁,硝酸被还原为一氧化氮;
解答:解:A、通入过量二氧化碳生成HCO3-,正确的离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO,故A错误;
B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体生成硫酸钙,正确的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+如果溶液不是很稀,需要用CaSO4沉淀代替SO42-,同时前面加Ca2+,故B错误;
C、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀,正确的离子方程式为:2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,故C错误;
D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO═3Fe3++2H2O+NO↑,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子方程式的书写,注意从电荷守恒、量不同产物不同、还原性物质遇氧化性物质发生的反应等角度判断反应是否符合实际.
核心考点
试题【能正确表示下列反应的离子方程式的是A.向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++H2O+2ClO-+CO2= CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液中通入】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2 + H2OH+ + Cl-+ HClO |
B.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:HCO3- + Ca2+ + OH-= CaCO3↓+ H2O |
C.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I- + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I2 |
D.用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:FeCl3 +3H2O= Fe(OH)3+ 3HCl |
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3—+OH—=CO32—+H2O |
C.少量SO2通入足量漂白粉溶液中:Ca2++SO2+H2O+2ClO—=CaSO3↓+2HClO |
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2+H2O |
A.碳酸钙溶于稀硝酸:CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O |
B.氯化铜溶液中加入NaHS溶液: Cu2+ + HS―=CuS↓+ H+ |
C.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳:CO32— + CO2 + H2O = 2HCO3— |
D.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4+ + OH―= NH3↑+ H2O |
A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
B.用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁: Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3·H2O |
C.用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+ |
D.酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气:4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O |
A.单质铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2O |
B.漂白粉溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
C.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应: 2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+ |
D.三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3·H2O=F(OH)3↓+3NH4+ |
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