题目
题型:不详难度:来源:
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请回答下列问题:
1、①步主要反应的的离子方程式: 。
溴的用途有很多,写出其中的一种 。
2、分离出氢氧化镁的操作称为 ,第③步需要加入 ,写出该物质在水中的电离方程式: 。
3、将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去,加入的试剂有(按加入顺序填入) 。
4、④产物氢气在 极生成,若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g,则在理论上最多可得氯气的体积为___ _升(标准状况)。
答案
2、过滤 盐酸 HCl → Cl- + H+
3、略
4、阴极 44.8
解析
核心考点
试题【我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题:1、①步主要反应的的离子方程式: 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+====Ca2+H2O+CO2↑ |
B.碳酸氢钠溶液中加过量氨水:2HCO-3+Ca2++2OH-====CaCO3↓+CO2-3+2H2O |
C.硝酸铝溶液中加过量氨水:Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH+4 |
D.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO |
A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++ OH-![]() |
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O |
C.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合: 2I-+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2 |
D.向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液:Ag+ +I-=AgI ↓ |
A.铝粉加入NaOH溶液 2Al + 2OH— = 2AlO2— + H2↑ |
B.澄清石灰水与过量小苏打溶液:Ca2+ + 2OH— +2 HCO3— |
C.Ca(HCO3)2与稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+="=" Ca2++ 2CO2↑+2H2O |
D.氯化铝溶液中加入足量的氨水Al3+ + 4NH3?H2O |
A.HCO3—+OH—=H2O+CO32— |
B.2HCO3—+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO32— |
C.HCO3—+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
D.2HCO3—+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32— |
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A. | 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液: Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O | 正确 |
B. | 向碳酸钙上滴加稀盐酸: 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O | 错误,碳酸钙不应该写成CO32- 形式 |
C. | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2+ + SO42- ="=" BaSO4↓ | 正确 |
D. | 铁粉与稀硫酸反应: 2Fe+ 6H+ ="=" 2Fe3+ + 3H2↑ | 错误, H+的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2+ |
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