题目
题型:不详难度:来源:
A.铝溶于NaOH溶液2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
B.溴化亚铁溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl- |
C.含Ca(HCO3)2的硬水中加入石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
D.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合:H++HCO3-=H2O+CO2↑ |
答案
解析
【错解分析】判断离子方程式正误的思路是从反应物、产物是否正确、拆的是否正确、是否质量守恒、是否电荷守恒等方面入手。一般先看电荷是否守恒,若电荷守恒再看其它条件。
【正解】B选项左右电荷不守恒。该离子方程式是常考点,正确的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。过量的Cl2将Fe2+、Br-全部氧化。若所通Cl2量不足,则Fe2+较Br-易先被氧化。若 FeBr2改为FeI2溶液,我们已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2,还原性I->Fe2+,所以将Cl2通入该溶液,理论上先氧化I-,然后若Cl2足够,再氧化Fe2+。C项可认为Ca2++2HCO3-+Ca2++2OH-=2CaCO3↓+2H2O中所有的系数都除以2,化简得到。注意象H2SO4与Ba(OH)2溶液混合呈中性的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,其中的系数2不可以约简。D项考察弱酸的酸式酸根HCO3-不拆,而强酸的酸式酸根HSO4-完全电离,拆开。要注意硫酸氢盐的溶液可当一元强酸用。
核心考点
试题【下列离子方程式不正确的是( )A.铝溶于NaOH溶液2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B.溴化亚铁溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+2C】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盐酸与氢氧化铜的反应 | B.硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 |
C.硫酸与氢氧化镁的反应 | D.盐酸与氨水的反应 |
A.实验室制取氯气: MnO2 + 4HCl(浓)Mn2++2 Cl- + Cl2↑+ 2H2O |
B.过量的氨水滴加到氯化铝溶液: Al3+ + 4OH-="==" AlO2- + 2H2O |
C.氯气与水反应: Cl2+H2O===Cl-+2H+ +ClO- |
D.硅酸钠溶液中通入过量CO2:SiO32-+2CO2+2H2O ="==" H2SiO3↓+2HCO3- |
(2)除杂(括号内为杂质):请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| 试剂 | 离子反应方程式 |
①NaHCO3溶液(Na2CO3) | | |
② Fe2O3(Al2O3) | | |
③FeCl3溶液(FeCl2) | | |
④CO2(HCl) | | |
A.Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 | B.BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl |
C.BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ | D.BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl |
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+= Cu2++ H2↑ |
B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO + 2H+= Mg2++ H2O |
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+= Cu2++ Ag |
D.铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
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