题目
题型:不详难度:来源:
A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:AlO2-、S2-、PO43-、Na+ |
B.加入金属镁能产生H2的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、Al3+ |
C.能使Al溶解产生H2的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、CO32- |
D.含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、ClO-、SO42- |
答案
解析
试题分析:选项A、水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可以为酸性或碱性溶液,若为酸性溶液,则不能大量共存,若为碱性溶液,则可以大量共存。因此该溶液中的离子可能大量共存。
选项B、加入金属镁能产生氢气的溶液为酸性溶液,H+与HCO3-能反应,故不能大量共存。
选项C、使Al溶解产生H2的溶液为酸或碱性溶液。若为酸性溶液,则H+与SiO32-、CO32-能反应;若为碱性溶液,则OH-与NH4+能反应。因此,在此条件下的溶液中离子不可能大量共存。
选项D、Fe2+具有还原性,ClO-具有氧化性,二者不能大量共存。综上,答案为A。
点评:本题是一道较为综合的题目,也是高考中常考必考的内容,属于能力提升题。解答这类题目时,需充分考虑每个选项中对这一溶液的限定条件。判断所给溶液的酸碱性以及隐含的离子,将其考虑进所给的离子中,看是否发生反应,能发生反应,则不能大量共存。
核心考点
试题【常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:AlO2-、S2-、PO43-、Na+B.加入金属】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: Ba2+ +2OH− + NH4+ + HCO3−=BaCO3↓+NH3∙H2O + H2O |
B.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
D.碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH:NH4+ + OH- = NH3·H2O |
A.用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液:4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H |
B.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:2I—+C12="=2" Cl—+I2 |
C.向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液: +CO32- →+CO2↑+H2O |
D.AgCl沉淀在氨水中溶解:AgCl+2NH3·H2O ==Ag(NH3)2++Cl-+2H2O |
A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+="==" 2Fe3+ +3 H2↑ |
B.和稀盐酸反应:CO32-+2H+===CO2↑+ H2O |
C.铜和硝酸银溶液反应: Cu+Ag+ ="==" Cu2+ +Ag |
D.硫酸镁溶液与氢氧化钠反应:Mg2++ 2OH-="==" Mg(OH)2↓ |
A.NaOH溶液和CO2的反应 |
B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 |
C.NaOH溶液和盐酸反应 |
D.Mg(OH)2和稀H2SO4的反应 |
A.澄清石灰水中滴加稀硫酸:Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O |
B.实验室用氨水制备少量Al(OH)3:Al3++ 3OH-====Al(OH)3↓ |
C.向FeBr2溶液中通入过量氯气:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- |
D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液: |
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