题目
题型:不详难度:来源:
除杂(括号内为杂质):请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| 试剂 | 离子方程式 |
①NaHCO3溶液(Na2CO3) | | |
② Fe2O3(Al2O3) | | |
③FeCl3溶液(FeCl2) | | |
④CO2(HCl) | | |
答案
| 试剂 | 离子反应方程式 |
① | CO2 | CO2-3 +CO2+H2O ===![]() |
② | NaOH溶液 | Al2O3+2OH-══ 2AlO-2+H2O |
③ | Cl2 | 2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl- |
④ | 饱和的NaHCO3溶液 | HCO-3+H+= CO2↑+ H2O |
解析
试题分析:
| 试剂 | 离子反应方程式 |
① | CO2 | CO2-3 +CO2+H2O ===![]() |
② | NaOH溶液 | Al2O3+2OH-══ 2AlO-2+H2O |
③ | Cl2 | 2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl- |
④ | 饱和的NaHCO3溶液 | HCO-3+H+= CO2↑+ H2O |
点评:离子方程式是书写基本步骤:
1.写
明确写出有关反应的化学方程式。
2.拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中),但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式,例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的,所以写离子式。
3.删
删去方程式两边相同的离子和分子。
4.查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等,是否配平,还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比。
只要熟练掌握化学方程式的书写,此题便不难解决。
核心考点
试题【(8分)除杂(括号内为杂质):请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。 试剂离子方程式①NaHCO3溶液(Na2CO3) ② Fe2O3(Al2O3) 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液: 2HCO3—+Ba2++2OH—====BaCO3â +2H2O+CO32— |
B.FeCl3溶液与HI溶液反应:2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+ |
C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色: 2AgCl+S2—=Ag2S↓+2Cl— |
D.石灰石与醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
A.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
B.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
C.Al2(SO4)3溶液与氨水反应:Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓ |
D.Na与H2O反应:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2↑ |
A.加入催化剂不会使化学平衡移动 |
B.把封有NO2的烧瓶浸入热水中,颜色变浅 |
C.用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔:Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+ |
D.适量的H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸: CO32-+H+= HCO3- |
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液: Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O |
C.铝粉溶于NaOH溶液中: 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑ |
D.偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+ CO32- |
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A.Al![]() | B.Al(OH)3 | C.AlO![]() | D.Al![]() |
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