题目
题型:不详难度:来源:
(1) Na2SO4:
(2) Ba(OH)2:
答案
解析
试题分析:硫酸钠和氢氧化钡都是电解质,在溶液中完全电离,电离方程式分别是Na2SO4=2Na++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-。
点评:该题是高考中的常见考点,试题基础性强,难度不大,有利于培养学生的规范答题能力。该题的关键是明确组成电解质的离子,以及离子的个数。
核心考点
试题【写出下列物质的电离方程式:(每题2分)(1) Na2SO4: (2) 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) AgNO3 + BaCl2:
(2) Na2CO3 + Ca(OH)2:
(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:
。(3分)
(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请写出其与胃酸(主要成分为稀盐酸)反应的离子方程式 。(3分)
A.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳:ClO-+ H2O + CO2=" HClO" + CO32- |
C.向氯化铝溶液中通入过量氨气:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
D.过氧化钠与冷水反应:2Na2O2+ 2H2O = 4Na++ 4OH-+ O2↑ |
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ |
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ |
C.三氯化铁溶液中加入铁粉![]() |
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水![]() |
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2+![]() ![]() |
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+ 2![]() ![]() ![]() |
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6![]() ![]() |
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